题目内容

5．地窖中二氧化碳的含量达到10%以上，人和动物进入地窖时可导致死亡，这是因为二氧化碳（　　）
A．有剧毒B．有腐蚀性C．不支持燃烧D．不能供给呼吸

分析 二氧化碳的性质分析，二氧化碳是无毒、无腐蚀性、不燃烧、一般不支持燃烧、不供给呼吸的性质；

解答 解：地窖中二氧化碳的含量达到10%以上，人和动物进入地窖时可导致死亡，这是因为二氧化碳比空气重，不能供给呼吸的性质，故选D．

点评 本题考查了二氧化碳性质的分析应用，主要是二氧化碳一般不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸等性质的应用，题目较简单．

练习册系列答案
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17．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是d（选填编号）；
a．50mL烧杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
（4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3•6H2O的质量分数为98.3%．
（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）．
a．铁粉     b．氯水　　　c．溴水    d．双氧水．
16．将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（　　）
A．1 mLB．3 mLC．5 mLD．7 mL
13．今年6月11日开始的全国节能宣传周的主题是“节约能源，从我做起．”在生活中以下行为不被提倡的是（　　）
A．夏季用空调时，把设定温度适当调高
B．让电视机长期待机
C．离开房间时，随手关灯
D．使用高效节能型的用电设备
20．过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能（　　）
A．给水消毒，达到饮用标准B．将污水转化为纯水
C．除去水中的异味D．除去水中的不溶性杂质
10．集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种．当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体．现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：①H2  ②O2   ③CO2（　　）
A．只有①B．只有②和③C．只有③D．①②③均可
17．下列过程不属于缓慢氧化的是（　　）
A．呼吸作用B．钢铁生锈C．雷电引起火灾D．食物腐烂
12．你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式．
①加热，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
②HCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
③CaCl2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
④测等浓度溶液的pH．

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”“弱”)。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_____________。阴极上观察到的现象是_ _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 _ 。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。

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