题目内容

10．集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种．当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体．现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：①H2  ②O2   ③CO2（　　）
A．只有①B．只有②和③C．只有③D．①②③均可

分析 根据气体用排空气法收集时决定因素考虑：气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集考虑本题．

解答 解：由当收集的气体从“b”口进，空气从“a”口排出，相当于向下排空气法收集气体，所以收集到的气体密度比空气小，且不与空气中成分反应，O2、二氧化碳的密度比空气大，氢气的密度比空气小可以用这种方法收集．
故选A．

点评 本题考查气体的收集，题目难度不大，解答本题关键是要知道排空气法收集气体时与气体的密度有关．

练习册系列答案
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2．某实验小组向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次发生如下反应：
①Cl2+2I-═2Cl-+I2
②Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
③5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+
其中Fe3+，I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）当n（Cl2）=0.13mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子，以及其物质的量0.04molFe2+，0.06molFe3+（写出必要的计算过程，否则不得分）．
（2）当溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=10：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为6.72L（写出必要的计算过程，否则不得分）
1．下列反应中，是氧化还原反应的是（　　）
①H2+C12$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl     
②A12O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
③2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑     
④CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
⑤MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O．
A．②④B．①③④C．①②③D．①③⑤
18．水及水溶液对生命活动必不可少，下列有关说法正确的是（　　）
A．向水中加入明矾可以起到净水作用
B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C．配制溶液时搅拌可以增大溶质的溶解度
D．物质溶于水时不会放出热量
5．地窖中二氧化碳的含量达到10%以上，人和动物进入地窖时可导致死亡，这是因为二氧化碳（　　）
A．有剧毒B．有腐蚀性C．不支持燃烧D．不能供给呼吸
15．图是火星大气成分含量示意图．与地球空气的成分相比，下列说法正确的是（　　）
A．火星大气中氮气的体积分数小于地球空气中氮气的体积分数
B．火星大气中二氧化碳的体积分数小于地球空气中二氧化碳的体积分数
C．火星大气中氧气的体积分数大于地球空气中氧气的体积分数
D．火星大气中有稀有气体，地球空气中没有

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__ 。

（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。

（3）丙组同学取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是 (填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有 (填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为 反应(填“可逆”或“不可逆”)。

(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。
16．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）实验中发现试管Ⅱ中溴水褪色，此现象能否说明一定有乙烯生产不能（填“能”或“不能”）．试管中另一现象可证明确实有乙烯生成，该现象是液体分层，油状液体在下层；试管Ⅱ中溴水褪色能否说明是由于乙烯与溴水发生了加成反应不能（填“能”或“不能”）．通过测定反应后溶液的pH可进一步证明是发生了取代反应还是加成反应，原因是若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，不能生成HBr，水溶液pH升高．

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

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