Question

【题目】为测定某大理石样品中CaCO3的纯度，称取10.0g大理石样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L（标准状况）CO2气体。

计算：（1）该大理石样品中CaCO3的质量分数___。

（2）盐酸的物质的量浓度___。

Answer 1

【答案】50% 2mol/L

【解析】

根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式并结合守恒法进行计算。

（1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。10.0g大理石样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L（标准状况）CO2气体，根据碳原子守恒，n(CaCO3)=n(CO2)=，则m(CaCO3)=0.05mol100g/mol=5g，因此，该大理石样品中CaCO3的质量分数为。

（2）依据化学方程式可知，n(HCl)= 2n(CO2)= 0.05mol2=0.1mol，则盐酸的物质的量浓度。