某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论:运用类比的思想.既然氨气具有还原性.能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究: (一)制取氨气 (1)写出实验制取氨气的化学方程式 , (2)在实验室中.还可以用浓氨水与快速制取少量氨气, (3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：

(一)制取氨气

(1)写出实验制取氨气的化学方程式________；

(2)在实验室中，还可以用浓氨水与________(填写一种试剂)快速制取少量氨气；

(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．

你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是____________．

(二)实验探究

该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

该装置在设计上有一定缺陷，可以采取的的改进措施是__________________．

利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的N₂．

(三)问题讨论

(1)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差(Cu⁺→Cu＋Cu²⁺)．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．________；

(2)在解决了问题(1)后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是

他们进行了如下实验：取98 g　Cu(OH)₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72 g．据此可推得，A的化学式为________．由此，得到的结论是________．

(四)兴趣探究

将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑．再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态．如下图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟．冷却后取出铜丝变成亮红色．

(1)试管中出现白烟的有关化学方程式为____________．

(2)铜丝灼热后在氯化铵中由黑变红的有关化学方程式___________．

答案：

练习册系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

保证NaHCO₃全部分解

．
（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）．D装置的作用是

吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收

；
②实验中除称量样品质量外，还需称

装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是

装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差

．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有

玻璃棒

；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是

取少量滤液，再滴加BaCl₂溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全

；
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为

55.8%

（保留一位小数）．

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有

还原性

（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺=

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是

H₂C₂O₄

H₂C₂O₄

；
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是

反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：

Na⁺＞HC₂O₄^-＞H⁺＞C₂O₄^2-＞OH^-

（用离子符号表示）．

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是

保证NaHCO₃全部分解

．
（2）方案二：按图装置进行实验．并回答以下问题．
①实验前先

装置前后质量的变化．
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是

装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差

．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有

玻璃棒

．
②实验中判断沉淀是否完全的方法是

取少量上层清液，滴加少量BaCl₂溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全

．
③已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为

50%

．

（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是。
（2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是。

（2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；

②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________

③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

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