题目内容
研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
(1)工业制硫酸的过程中存在反应:
。
℃时,将2mol
和1.5 mol
充入2L密闭容器中发生上述反应,容器中
的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

①图中a点的正反应速率 (填写“>”“<”或
“=”)逆反应速率。
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填写序号)
a.单位时间内消耗1mol
,同时生成2mol
b.容器内
、
、
的浓度之比为2∶1∶2
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
③
℃时,上述反应的化学平衡常数K= 。
(2)碳酸铵是一种常用的铵态氮肥,其水溶液显碱性,其原因是 ;溶液中离子浓度关系为
。
(3)治理水体重金属离子污染时,首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物,然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去,从而净化水体,氯化铝的作用是
(用离子方程式表示)。
(1)工业制硫酸的过程中存在反应:






①图中a点的正反应速率 (填写“>”“<”或
“=”)逆反应速率。
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填写序号)
a.单位时间内消耗1mol


b.容器内



c.容器内压强保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
③

(2)碳酸铵是一种常用的铵态氮肥,其水溶液显碱性,其原因是 ;溶液中离子浓度关系为

(3)治理水体重金属离子污染时,首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物,然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去,从而净化水体,氯化铝的作用是
(用离子方程式表示)。
(1)①>(2分)②cd(2分)③
(2分)
(2)
的水解程度大于
(2分)
(2分)
(3)
(2分,不标注“胶体”不得分)

(2)



(3)

试题分析:(1)①a点处表示







B项错误,由化学反应式:











(2)CO3 2-的水解方程式:CO3 2- +H2O===HCO3- + OH- 、HCO3- + H2O===H2CO3+OH- ,



(3)Al3+在水中能够发生水解反应,从而产生Al(OH)3胶体,吸附重金属离子的难溶悬浮物,其离子方程式为:

点评:该题综合性较强,全面的考查了学生对化学平衡常数、质量守恒定律、离子水解方程式等相关知识的理解与掌握,具有较强的逻辑思维,而且所涉及的计算量恰到好处,考查了学生的基础演算能力与图像的观察能力。

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