题目内容

酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是
A．氢氧化铁与硝酸B．澄清石灰水与盐酸
C．烧碱与醋酸D．氢氧化钡与稀硫酸
B

试题分析：氢氧化铁是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C不正确；D中还有硫酸钡白色沉淀生成，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生基础知识的巩固。该题是离子方程式判断的逆过程，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。
练习册系列答案
相关题目
研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
（1）工业制硫酸的过程中存在反应：。℃时，将2mol和1.5 mol充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

①图中a点的正反应速率          （填写“＞”“＜”或
“=”）逆反应速率。
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是            （填写序号）
a．单位时间内消耗1mol，同时生成2mol
b．容器内、、的浓度之比为2∶1∶2
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③℃时，上述反应的化学平衡常数K=                     。
（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是   ；溶液中离子浓度关系为                    。
（3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是                         
                                                        （用离子方程式表示）。
甲、乙、丙、丁分别是、、、四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（    ）
A．B．
C．D．
向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是（   ）
A．在M点，两者恰好反应完全
B．滴定前，酸中c(H＋) 等于碱中c(OH－)
C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．K+、Na+、ClO—、H+B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+
C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32—
下列透明且呈酸性的溶液中能大量共存的是（  ）
A．K+, Cu2+ , Cl- , SO42 -B．NO3- , Mg2+ ,S2- , SO42-
C．HCO3- , I- , Ca2+ , Cl-D．K+ , Ca2+ , CO3 2- , Cl-
下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（   ）
A．1:1:1B．2:2:1C．2:1:1D．1:1:2
某无色溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、HCO3一、OH一B．Na+、H+、SiO32一、CO32一
C．MnO4－、K+、Cl－、H+、SO42一D．Na+、SiO32一、OH一、Cl一

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网