题目内容

含有下列各组离子的溶液中,滴入过量溴水后仍能大量共存的是
A.Na+、Fe2、SO42、Cl
B.Ag+、Al3+、H+、NO3
C.Na+、K+、SO42、SO32
D.NH4+、Ca2+、NO3、Cl
D

试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。溴水具有氧化性,能氧化A中的Fe2和C中的SO32,也能和B中的Ag反应生成溴化银沉淀,所以正确的答案选D。
点评:该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
练习册系列答案
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(1)某温度下,纯水中c [H]=2.0×107 mol/L,则此时c [OH] =         mol/L,水的离子积Kw=         ;相同条件下,测得① Na2CO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           
(2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   
②分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是          
③反应开始时,反应速率          。(从下面选项中选择填写)
A.HCl最快;B.H2SO4最快;C.CH3COOH最快;D.一样快
(3)0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c (Na) > c( CN),用“>、<、=”符号填空
①溶液中c (OH)           c (H)      ②c (HCN)        c (CN)
(4)①Na2CO3溶液的pH        7(填“>、<、=”),
其原因是                                                               (用离子方程式表示)
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成,该反应的离子方程式为                                          
(5)下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数(mol2·L2)
1×1014
a
1×1012
试回答以下问题:
①若25<t1<t2,则a__________1×1014 mol2·L2(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是________________________。
②25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=__________。
③t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。

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