题目内容
1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒温恒容时回答以下问题：
(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初时加入的Na2SO4是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na2SO4的转化率是_______________。
(3)若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用下图中_____ 图表示最合适。
Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒温恒容时回答以下问题：(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初时加入的Na2SO4是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na2SO4的转化率是_______________。
(3)若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用下图中_____ 图表示最合适。
（1）①无②正向移动 （2）50％ （3） A
（1）考查外界条件对平衡的影响。
①硫酸钠是固体，改变固体的质量，平衡不移动。
②高温下，焦炭和水蒸气反应生成氢气和CO，相当于是降低生成物浓度，增加反应物浓度，所以平衡向正反应方向移动。
（2）设硫酸钠的转化率是x。硫酸钠是0.01mol，则生成硫化钠是0.01x，所以142×（0.01－0.01x）＋0.01x×78＝1.10，解得x＝50％。
（3）由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，氢气的含量增加，所以答案选A。
①硫酸钠是固体，改变固体的质量，平衡不移动。
②高温下，焦炭和水蒸气反应生成氢气和CO，相当于是降低生成物浓度，增加反应物浓度，所以平衡向正反应方向移动。
（2）设硫酸钠的转化率是x。硫酸钠是0.01mol，则生成硫化钠是0.01x，所以142×（0.01－0.01x）＋0.01x×78＝1.10，解得x＝50％。
（3）由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，氢气的含量增加，所以答案选A。
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