题目内容
【题目】苹果酸的结构简式为
，下列说法错误的是（ ）
A.1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应
B.一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应
C.
与苹果酸互为同分异构体
D.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2
【答案】C
【解析】
由结构可知，分子中含-OH、-COOH，结合醇、羧酸的性质来解答。
A．2个-COOH与NaOH反应，则lmol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故A正确；
B．含-OH与乙酸发生酯化反应，含-COOH与乙醇发生酯化反应，故B正确；
C．两者结构相同，组成相同，为同种物质，故C错误；
D．-OH、-COOH均与Na反应生成氢气，则lmol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故D正确。
答案选C。
【题目】A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
G | G是形成化合物种类最多的元素 |
（1）B元素符号为___，G的元素名称为___，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。
（2）A与C以原子个数比为1：1形成的一种化合物，其所属化合物类型为___（填“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有__（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的电子式分别为__和__，并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程___。
（4）D在元素周期表中的位置__，D与E相比非金属性较强的是__(填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：__。
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。
【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。
I．二甲醚的生产：二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：
反应i 2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1
（1）已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。则反应i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.
（2）反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如下表所示，生产时，选择的最佳催化剂是_________。
催化剂 | 甲醇转化率/% | 二甲醚选择性/% |
SiO2-TiO2/SO42- | 35.1 | 98.1 |
SiO2-TiO2/Fe3+ | 52.9 | 98.7 |
GSAL-108 | 81.0 | 98.1 |
SiO2-Al2O3 | 62.1 | 96.4 |
注：反应条件：常压、温度270℃，甲醇液体空速14mL/(g·h)
（3）选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：
反应ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1
① 工业上生产二甲醚的温度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降。
根据化学平衡移动原理分析其原因可能是_________；
根据化学反应速率变化分析其原因可能是_________。
② 某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：
物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | C2H4 (g) | H2O(g) |
分压/MPa | 0.16 | 0.288 | 0.016 | … |
则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率α=_________。（用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字。）
II．二甲醚的应用：
（4）下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。该电池的负极反应式为：_________；
