题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大短周期元素;A元素的原子是周期表中半径最小的;B元素的最外层电子数是内层的2倍;D元素的最外层电子数是其次外层电子数的3倍;E与A同主族;F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题:
(1)F元素的名称________
(2)A、D、E形成的化合物的类型是______ (填“离子化合物”“共价化合物”)
(3)用电子式表示BD2的形成过程____________
(4)B、C的最高价氧化物的水化物的酸性________>________(填化学式)
【答案】硫 离子化合物 ++→ HNO3 H2CO3
【解析】
A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大短周期元素;A元素的原子是周期表中半径最小的,则A为H元素;B元素的最外层电子数是内层的2倍,则B为C元素;D元素的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,则C为N元素,D为O元素;E与A同主族,则E为Na元素;F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一,则F为S元素,据此分析结合元素性质解答。
(1)F为S元素,元素的名称硫
(2)A、D、E分别为H、O、Na元素,形成的化合物为氢氧化钠,由钠离子和氢氧根离子构成,属于离子化合物;
(3)B为C元素,D为O元素,BD2为CO2,电子式表示的形成过程为 + + → ;
(4)B为C元素,C为N元素,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:N>C,则HNO3>H2CO3。
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