题目内容
已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B＞A,则a与b的相对大小关系是( )A.a一定大于b
B.a一定小于b
C.若元素A、B在同一周期，则a一定大于b
D.若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b
解析：根据元素周期律可知，在同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小(0族元素不考虑)，若元素A、B同周期，而原子半径B＞A,所以原子序数a＞b,所以选项C正确。若在同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，而原子序数也增大即当原子半径B＞A，原子序数b＞a。所以两种情况都有可能，A、B、D选项不正确。
答案：C
练习册系列答案
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A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．请回答下列问题：
阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：
| 元素代号 | 相关信息 |
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y | 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B属于有 晶体。已知在通常条件下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），此过程中实验现象 。
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移 mol电子
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式 。
