Question

【题目】已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体， D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。请回答下列问题：

（1）写出A的化学式__________________，C的电子式______________________，

D的结构式______________________________。

（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，还大量存在的离子是______________________________。

（3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。

（4）检验化合物K中阳离子的实验方法是______________________________________

（5）写出反应K+G→L的化学方程式是________________________________________。

Answer 1

【答案】 CuCO3或Cu2(OH)2CO3 O=C=O HCO3－ 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 向待测溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明有Fe2＋存在 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

【解析】X在周期表中的原子半径最小，则X为H元素；Y、Z原子最外层电子数之和为10，X、Y、Z的原子序数依次增大，C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，D为无色非可燃性气体，考虑Y、Z为C、O两种元素，C通常状况下为无色液体，则D为CO2，C为H2O；G为黄绿色单质气体，则G应为Cl2，由C+G→H+I，可以知道生成HCl和HClO，I有漂白作用，应为HClO，则H为HCl，浅绿色、棕黄色溶液为Fe2+和Fe3+，可以知道J为Fe，K为FeCl2，L为FeCl3，反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu，则M为Cu，B为CuCl2，B与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀，则E为Cu（OH）2，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可以知道，A是含有Cu2+的碳酸盐，应为CuCO3或Cu2（OH）2CO3。

（1）根据上面的分析可以知道，A为CuCO3或Cu2（OH）2CO3，C为H2O，C的电子式为，D为CO2，D的结构式为O=C=O；正确答案：CuCO3或Cu2（OH）2CO3；；O=C=O。

（2）将22.4L（标准状况）CO2气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后恰好完全反应生成溶液为NaHCO3溶液，溶液除了Na+外，还大量存在的离子是HCO3-；正确答案是：HCO3-。

（（3）已知M为铜，与稀硝酸反应，溶液变成蓝色，生成硝酸铜，并放出无色气体一氧化氮；反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ；正确答案：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。

（4）检验亚铁离子，可向待测溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明有存在；正确答案：向待测溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明有Fe2＋存在。

(5)→L为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁的反应，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－；正确答案：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。