Question

【题目】取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL﹣1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mlL﹣1盐酸恰好完全中和．计算：
（1）混合物中Na2SO4的质量；
（2）混合物中Na2CO3的物质的量．

Answer 1

【答案】
（1）解：加入氢氧化钡溶液后生成的沉淀为硫酸钡，根据硫酸根离子守恒可知：混合物中Na2SO4的质量= ×142g/mol=1.42g，

答：混合物中含有硫酸钠的质量为1.42g；

（2）解：设混合物中NaCO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量= =0.090mol，

根据碳原子守恒可知：①x+y=0.09mol，

与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为：1.0mol/L×0.25L+1mol/L×0.01L﹣0.1mol/L×0.5L×2=0.16mol，

则：②2x+y=0.16mol，

根据①②解得：x=0.07mol、y=0.02mol，

即：混合物中含有碳酸钠的物质的量为0.07mol，

答：混合物中含有0.07mol碳酸钠．

【解析】（1）生成的2.33g沉淀为硫酸钡，根据硫酸根离子守恒可计算出原混合物中硫酸钠的物质的量、质量；（2）根据消耗的盐酸、氢氧化钡的物质的量计算出碳酸钠、碳酸氢钠消耗的氯化氢的物质的量，然后根据生成的二氧化碳、消耗的氯化氢的量分别列式计算出碳酸钠的物质的量．