Question

【题目】已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出四种元素的名称：A________B_______C__________D_________

（2）用电子式表示化合物A2B的形成过程：______________________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式：__________________________。

（4）A、B两种元素组成的化合物A2B2存在的化学键是________________。

（5）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。

Answer 1

【答案】 钠 氧 硫 氮 N≡N 离子键和共价键 或

【解析】A与B形成离子化合物A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素，D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B＞D＞E，可知该分子是NH3，所以D是N元素，E是H元素，则

（1）根据以上分析可知A为钠，B为氧，C为硫，D为氮；（2）A2B是Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为；（3）氮气的结构式为N≡N；（4）A、B两种元素组成的化合物A2B2是过氧化钠，存在的化学键是离子键和共价键；（5）E与B形成的化合物是水或双氧水，电子式为或；A、B、E形成的化合物为氢氧化钠，NaOH中含有钠离子与氢氧根离子构成的离子键、O与H形成共价键，电子式为。