题目内容
【题目】为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：
Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。
(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是 _______________________________。
(2)两次实验平均用乙醇1.15g，收集到H2体积平均为0.28L(换算成标准状态)。由实验数据可推测H2来自乙醇分子中________(填名称)的氢原子。
(3)盛装乙醇的玻璃仪器是________________________
Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)
(4)装置A圆底烧瓶内的固体物质是_____，B中的试剂是_____C的作用是______。
(5)本实验中需要加热的装置有_________________ (填装置下的字母)。
(6)写出D处发生反应的化学方程式_________________________________。
(7)检验E中的生成物需要的试剂为______________________。
【答案】增大接触面以提高反应速率 羟基 分液漏斗 MnO2 浓硫酸 预热反应混合气体 (提供乙醇蒸气) CD 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)
【解析】
Ⅰ．(1)钠粉碎能增大接触面，提高反应速率；
(2)计算出乙醇的物质的量，由于钠过量，乙醇完全反应，根据氢气的物质的量计算出乙醇中能够被钠取代氢原子数；根据氢原子数确定乙醇的结构；
(3)根据仪器结构确定乙醇盛放的仪器名称；
Ⅱ．A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入D；D中加热时乙醇被氧化为乙醛，在E中吸收反应产生的乙醛。根据实验目的确定仪器的作用及使用方法。
Ⅰ．(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，目的增大接触面积，提高反应速率；
(2)乙醇的质量为：m(C2H6O)=1.15g，则乙醇的物质的量为：n(C2H6O)=1.15g ÷46g/mol=0.025mol，收集到气体体积平均为0.28升(换算成标准状态)，其物质的量为n(H2)= 0.28L÷22.4L/mol=0.0125mol 也就是为0.025molH，可见1个C2H6O分子中，只有1个H可以被Na置换，这说明C2H6O分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，可推测H2来自乙醇分子中羟基H原子；
(3)根据装置图可知盛装乙醇的玻璃仪器是分液漏斗；
Ⅱ．(4)A中是H2O2在MnO2催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 
2H2O+O2↑；B的作用是是吸收氧气中的水蒸气，可用浓硫酸作吸水剂；C的作用是加热乙醇得到乙醇蒸气进入D，所以C的作用为预热反应混合气体；
(5)在本实验中，C需加热产生乙醇蒸气，E需加热，使乙醇蒸气与O2在Cu催化下发生氧化反应产生乙醛，故需要加热的装置有CD；
(6)在D装置中乙醇被氧化产生乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(7)乙醇被氧化为乙醛，乙醛含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，因此验证乙醇氧化产物乙醛的化学试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。
作业辅导系列答案
【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)在工业上可用于制造铁盐、氧化铁红及靛青等。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
25℃ | pH值 |
饱和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS开始沉淀 | 3.0 |
FeS开始沉淀 | 5.5 |
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________。
（3）操作Ⅳ的顺序依次为_________________、冷却结晶、____________________。
（4）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_________________________________________________________。
（5）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________________________(填仪器名称)。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。
