题目内容

8．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．碘是人体必需微量元素，国家规定食盐必须加碘．故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好
C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系
D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯

分析 A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；
B．菜快出锅时放盐可减少碘的损失；
C．SiO2可以制造光导纤维；
D．钠的焰色为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强．

解答 解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；
B．碘是人体必需微量元素，菜快出锅时放盐可减少碘的损失，故B正确；
C．单质硅可以制造制造计算机芯片，SiO2可以制造光导纤维，故C错误；
D．高压钠灯发出的光为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，故D正确．
故选C．

点评 本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．（1）恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．

请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O（g） $\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示．
从3min到9min，υ（H2）=0.125 mol/（L•min）．
③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．3个H-H键断裂的同时有4个C-H键断裂
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．
温度/℃0100200300400
平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列说法正确的是AB．
A．该可逆反应的正反应是放热反应
B．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO的转化率为50%，则此时的平衡常数为100
C．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气的转化率最高．
19．在下列反应中，生成物总能量比反应物总能量要高的是（　　）
A．氧化钙溶于水B．酒精完全燃烧C．食物氧化腐败D．高温煅烧石灰石
16．下列有关物质分类的描述正确的是（　　）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．SO2水溶液能导电，所以 SO2是电解质
C．胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
D．人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足
3．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO，制备流程图如图：


已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
（1）镀锌铁皮的镀层破损后铁也不易生锈，原因是锌比铁活泼，镀层破损后，锌由于做原电池的负极，保护铁不被腐蚀．
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，pH是否越大越好否（填“是”或“否”）．
（3）写出调节溶液pH=1-2并加入适量H2O2过程中发生反应的离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化Fe3O4胶体能否用过滤法实现分散质和分散剂分离不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量． 若需配制浓度为 0.010 00mol•L-1的 K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取0.7350 gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知 K2Cr2O7的摩尔质量为294.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑤（用编号表示）．
①电子天平 ②烧杯 ③试管 ④玻璃棒⑤漏斗⑥胶头滴管还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶
（6）滴定操作中，如果滴定前先加入适量稀硫酸酸化，K2Cr2O7将 Fe2+氧化为 Fe3+，还原产物为 Cr3+，写出该反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
13．下列说法中，正确的是（　　）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即△H＞0，反应吸热
D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
20．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；
（2）想证明Fe（OH）3胶体己制成，可以利用用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成（最简单的方法）．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体中的胶粒带正电．
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．
（4）戊同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是渗析．
（5）写出甲同学所做实验的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的（　　）
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．滴加KI溶液时，转移1mol e-时生成1molCuI白色沉淀
18．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是（　　）
A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3

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