Question

【题目】若将 SO2 通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下（未配平）： SO2＋ Ba（NO3）2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑

（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。

（2）该反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

（3）当反应消耗二氧化硫 19.2 g 时，反应中转移电子数目为_______ ，生成 NO 的体积为 _______（标准状况）。

Answer 1

【答案】； SO2 Ba(NO3)2 3：2 0.6NA 4.48L

【解析】

根据电子得失守恒、质量守恒可配平化学方程式；氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原为还原产物，还原剂失电子，被氧化为氧化产物；氧化还原反应中转移的电子数等于失电子总数。

(1)反应中化合价变化为：S：+4→+6，1molSO2失2mol电子；N：+5→+2，生成1mol NO得3mol电子；根据电子得失守恒，反应中SO2和NO的物质的量之比为：3：2，根据质量守恒可进一步配平上述化学反应方程式为：3SO2＋ 3Ba(NO3)2＋ 2H2O = 3BaSO4↓＋ 4HNO3＋ 2NO，电子转移的方向和数目用双线桥表示为：。

答案为：；

(2)该反应中，S元素化合价升高，N化合价降低，所以，SO2发生氧化反应，是还原剂，得到氧化产物BaSO4；Ba(NO3)2是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物NO。根据配平的化学方程式可知，氧化产物BaSO4和还原产物NO的物质的量之比为3：2。

答案为：SO2；Ba(NO3)2；3：2；

(3)反应中n(SO2) =，转移的电子数等于失电子总数，所以，反应中转移电子数目为：0.3mol×2×NAmol-1=0.6NA；生成标准状况下NO 的体积为：0.3mol××22.4Lmol-1=4.48L。

答案为：0.6NA；4.48L。