题目内容
【题目】已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH<0,图中,a、b曲线分别表示在不同条件下,A与B反应时,D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线),可采用的措施是
①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下,缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体,保持容器内压强不变
A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H<0,该反应为反应前后分子数不变的且正反应为放热的反应,从图可以看出,当采用措施我D的百分含量并不发生改变,而且到达平衡的时间缩短了;增大A的浓度,反应速率加快,但是D的百分含量与原来的不一样,故①错误;升高温度反应速率加快,但是D的百分含量与原来的不一样,故②错误;增大D的浓度反应速率加快,但是D的百分含量与原来的不一样,故③错误;加入催化剂,催化剂可以加快化学反应速率,且不改变化学的平衡点,故④正确;恒温下,缩小反应容器的体积,因为该反应为反应前后分子数不变的反应,故压强的改变并不会引起平衡的移动,故恒温下,缩小反应容器的体积加快化学反应速率,且不改变化学的平衡点,故⑤正确;加入稀有气体,保持容器内压强不变,相对于减小压强,而化学反应速率变小,故⑥错误,所以本题的答案选择B。
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【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是:
A. 反应达到平衡时,X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数