题目内容
用32gCu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．
（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少？
（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？
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（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少？
（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？
（1）设生成在标准状况下SO2为xL，则：
Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
64g22.4L
32g x
所以，64g：32g=22.4L：xL，解得x=11.2，
答：生成的二氧化硫在标准状况下的体积是11.2L．
（2）起氧化剂作用的硫酸生成二氧化硫，由方程式可得关系式Cu～H2SO4（氧化剂），
设做氧化剂的H2SO4为ymol，则：
Cu-----------------H2SO4（氧化剂）
64g 1mol
32g ymol
所以，64g：32g=1mol：ymol，解得y=0.5，
答：做氧化剂的H2SO4的物质的量为0.5mol．
Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
64g22.4L
32g x
所以，64g：32g=22.4L：xL，解得x=11.2，
答：生成的二氧化硫在标准状况下的体积是11.2L．
（2）起氧化剂作用的硫酸生成二氧化硫，由方程式可得关系式Cu～H2SO4（氧化剂），
设做氧化剂的H2SO4为ymol，则：
Cu-----------------H2SO4（氧化剂）
64g 1mol
32g ymol
所以，64g：32g=1mol：ymol，解得y=0.5，
答：做氧化剂的H2SO4的物质的量为0.5mol．
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