题目内容
某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 （ ）
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 |
| C．SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在 |
| D．CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 |
B
解析
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是
| A．水玻璃长时间放置在空气中：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋HCO3－ |
| B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H＋ |
C．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－  H2↑＋Cl2↑ |
| D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全： |
下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是
| A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- |
| B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－ |
| C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+ |
| D．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO↑+ 4H2O |
水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．H+、NO3－、I－、Cl－ |
| B．Cu2+、Br－、H+、SO42－ |
| C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－ |
| D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－ |
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示
| 阳离子 | NH4+、Na＋、Mg2＋ |
| 阴离子 | OH－、NO3-、SO42- |
A．甲中一定含Na＋
B．乙中一定含NH4+
C．丙中一定含Mg2＋
D．丙中一定含SO42-
下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A．室温下，由水电离出c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3-、Na＋、Cl－ |
| B．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液中：NH4+、SO42-、H＋、NO3- |
| C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42-、Cl－ |
| D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－ |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- |
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3- |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋ |
下列有关物质检验的实验结论正确的是
| | 实验操作 | 现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有 |
| B | 将某气体通入澄清石灰水中 | 变浑浊 | 该气体一定是CO2 |
| C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液 | 溶液不显红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
| 另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液 | 溶液变为红色 | ||
| D | 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热 | 有银镜生成 | 该物质一定是葡萄糖 |
