题目内容
下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A．室温下，由水电离出c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3-、Na＋、Cl－ |
| B．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液中：NH4+、SO42-、H＋、NO3- |
| C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42-、Cl－ |
| D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－ |
C
解析
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
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常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是
| A．乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42—、OH— |
| B．氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3—、CH3COOH |
| C．c(OH—)/c(H+)=1012溶液：H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3— |
| D．使石蕊变红的溶液：Fe2+、Al3+、ClO—、CO32— |
下列离子方程式不正确的是
| A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- ="=" Ag2S+ 2Cl- |
| B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH- == + H2O |
| C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH-+ H+ + ="=" BaSO4↓+ H2O |
| D．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2="=" Cu2++2NO2↑+2H2O |
下列离子方程式正确的是
| A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ |
| B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O |
| C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O |
| D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O |
下列化学用语表述正确的是
A．CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ |
| B．NaHS的水解方程式为: HS-+H2OS2-+H3O+ |
| C．用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32-+H2O |
D．过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2 FeCl2 |
下列离子组在溶液中能大量共存的是（ ）
| A．Fe3＋、SCN－、I－、K＋ |
| B．K＋、Al3＋、SO42-、MnO4- |
| C．H＋、NO3-、Fe2＋、Na＋ |
| D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－ |
在pH＝1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
| A．Al3＋、NH4+、Br－、Cl－ |
| B．Na＋、Mg2＋、ClO－、NO3- |
| C．K＋、MnO4-、CH3CHO、SO42- |
| D．Na＋、K＋、SiO32-、Cl－ |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2=NH4+＋HCO3- |
| B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO |
| C．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ |
| D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=CaSO4↓＋H2O |
某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 （ ）
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 |
| C．SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在 |
| D．CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 |