题目内容
水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．H+、NO3－、I－、Cl－ |
| B．Cu2+、Br－、H+、SO42－ |
| C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－ |
| D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－ |
B
解析试题分析：A、H+、NO3－、I－三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B、4种离子彼此都不反应，可以大量共存，正确；C、Al3+、CO32－因发生双水解而不能大量共存，错误；D、NH4+、HCO3－与OH－发生非氧化还原反应而不能大量共存，错误，答案选B。
考点：考查离子反应的电离共存问题
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下列化学用语表述正确的是
A．CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ |
| B．NaHS的水解方程式为: HS-+H2OS2-+H3O+ |
| C．用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32-+H2O |
D．过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2 FeCl2 |
某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 （ ）
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 |
| C．SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在 |
| D．CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl— | B．K+、Cu2+、OH、NO3— |
| C．NH4+、Na+、Br—、SO42— | D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42- |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ |
| B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合： 2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋  ＋2H2O |
| C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋  =BaSO4↓＋2H2O |
D．NaHCO3的水解： ＋H2O   ＋H3O＋ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、 、 、Na＋ |
B．含有大量Fe3＋的溶液： 、 、 、 |
| C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、 |
| D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、、 |
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞
，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
| A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO+CO32- |
| D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 |
某溶液可能含有Cl－、
、
、
、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液 100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 |
| C．、一定存在，Cl－可能不存在 |
| D．、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）。
| A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O |
| B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2O |
| C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋ |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ |