题目内容
下列条件下,离子能大量共存或者离子方程式正确的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42- |
B.在含较多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3- |
C.一小块钠投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+= Cu+2Na+ |
D.铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO↑+ 4H2O |
D
解析试题分析:A组离子中Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;B组离子中Al3+与 HCO3- 因发生双水解而不能大量共存;金属钠投入水中先与水反应,不能置换出金属铜,C错误;D反应离子方程式正确;故选D。
考点:本题考查的离子共存和离子方程式正误判断问题。
练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氯气通入水中:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO- |
B.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O |
C.NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- |
D.用稀硝酸除去试管内壁银:3Ag+ 4H+ + NO3- = 3Ag+ + NO↑ +2H2O |
下列离子方程式正确的是
A.NO2通入AgNO3溶液中:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ |
B.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O |
C.过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中:NH4++OH-=NH3·H2O |
D.铜片加入稀HNO3中:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O |
某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸,微热并搅拌,再加入过量的NaOH溶液,则溶液中物质的量基本不变的阴离子是
A.NO3- | B.S2- | C.AlO2- | D.SO32- |
有一个未完成的离子方程式 +XO3-+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是
A.X可能是周期表中第二周期元素 |
B.X元素的原子最外层上有7个电子 |
C.X2是还原产物,H2O是氧化产物 |
D.若生成3 mol X2,转移6 mol电子 |
下列离子组在溶液中能大量共存的是( )
A.Fe3+、SCN-、I-、K+ |
B.K+、Al3+、SO42-、MnO4- |
C.H+、NO3-、Fe2+、Na+ |
D.Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3- |
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
C.用稀硝酸溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O |
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
A.至少存在5种离子 |
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1 |
C.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在 |
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使石蕊试液变红的溶液中:I-、、、Na+ |
B.含有大量Fe3+的溶液:、、、 |
C.水电离出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:Cl-、Na+、ClO-、 |
D.澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、、 |