Question

【题目】下列对实验事实的解释错误的是

选项	实验事实	解释
A	用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低	溶液凹液面最低处高于刻度线
B	用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴定管中	硝酸银见光分解
C	向10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝	Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]
D	长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗	漂白粉在空气中转化为碳酸钙能溶于盐酸

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 考虑定容操作不当对浓度的影响；

B. 硝酸银见光易分解；

C. 氯化镁与氢氧化钠反应时，氢氧化钠过量，自由移动的氢氧根离子会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀；

D. 长时间存放的漂白粉会变质。

A. 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最低处高于刻度线，从而使所配制溶液的体积偏大，根据c = 可知，最终会使所配溶液浓度偏低，故A项正确；

B. 硝酸银见光易分解，故应保存着棕色试剂瓶中，做标准液时要放在棕色滴定管中进行滴定实验，故B项正确；

C. 10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠溶液发生反应，其离子方程式为：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓,镁离子与氢氧根离子按物质的量为1:2反应，则反应后氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液，过量的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，而不是沉淀的转化，因此，不能通过比较其溶度积的大小来解释该现象，故C项错误；

D. 长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应，其化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，生成的碳酸钙沉淀易溶于稀盐酸中，故D项正确；

答案选C。