Question

【题目】图中，A为空气中常见的气体单质，B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子；②反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接。回答下列问题：

（1）分别写出A、F的化学式

A________；F ________。

（2）写出下列反应的化学方程式

C+GB+H______________

2E+I2F+D_____________

（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________。

Answer 1

【答案】O2 MgO 8Al+ 3Fe3O4 9Fe + 4 Al2O3 2Mg+ CO22MgO + C 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

【解析】

图中A为空气中常见的气体单质，可能会氧气或氮气；B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，则I为CO2；根据元素守恒可知，A为O2；E原子核内有12个质子，又为金属单质，则推知E为Mg，F为MgO；②反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，说明该反应为铝热反应，可知C为Al，G为铁在氧气中燃烧的产物，应为Fe3O4，故B为Fe，H为Al2O3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

（1）由以上分析可知A为O2，F为MgO，故答案为：O2；MgO；
（2）根据上述分析可知，C+GB+H为铝热反应，反应的方程式为8Al+ 3Fe3O4 9Fe + 4 Al2O3，

2E+I2F+D为镁与二氧化碳的燃烧反应，其反应的方程式为：2Mg+ CO22MgO + C，

故答案为：8Al+ 3Fe3O4 9Fe + 4 Al2O3；2Mg+ CO22MgO + C；

（3）Al与氢氧化钠溶液反应会生成偏铝酸钠与氢气，其反应的离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。