题目内容

【题目】(1)蛋白质主要是由____________________四种元素组成,它们的一级结构是多个不同的氨基酸通过_________结合而成的。已知某蛋白质含氮的质量分数为15%,若成人每天排出尿素[化学式为CO(NH22]23克,则每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均值为______克。

(2)用5.0千克含淀粉80%(质量分数)的玉米制取葡萄糖,反应的方程式为________________,若转化率为90%,可以制得葡萄糖的质量是______千克。

【答案】 C H O N 肽键 71.6 方程式略 4.1

【解析】(1)蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成,它们的一级结构是多个不同的氨基酸通过肽键结合而成的;(2)设每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为x,15%x=23g×,x=71.6g;(3)淀粉在淀粉酶的作用下水解最终生成葡萄糖,其化学反应方程式为:(C6H10O5n+nH2O nC6H12O6 ;若转化率为90%,用5.0千克含淀粉80%(质量分数)的玉米制取葡萄糖,可以制得葡萄糖的质量是5.0×80%×90%×=4.1千克。

练习册系列答案
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【题目】硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品,以高岭土(含SiO2、A12O3、少量Fe2O3 等)为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]的实验流程如图所示。

回答以下问题

(1)高岭土需进行粉粹,粉粹的目的是_____________________

(2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃(Na2SiO3水溶液)的原料,写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________

(3)加入试剂除铁前,滤液1中的阳离子除了Al3+、Fe3+外还有的阳离子是__________(填离子符号)。滤渣2主要成分为Fe(OH)3,由于条件控制不当,常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影响其回收利用,用离子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________

(4)检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法是(要求写出实验步骤和现象):__________________

(5)要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理,其中从溶液中得到晶体的方法是__________(填标号)。

a.蒸发结晶 b.蒸发浓缩、冷却结晶

(6)某兴趣小组为了测定晶体中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的质量分数,进行如下实验:

①准确称取l.00g晶体样品,溶于一定量水中;

②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液,与Al3+反应所消耗EDTA溶液的体积25.00 mL。 (已知:EDTA与Al3+以物质的量之比1∶1反应,假设杂质不与EDTA反应)则晶体中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数是__________;若样品中的杂质离子能与EDTA反应,所测定质量分数将会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】(1)关注营养平衡,合理使用药物,有利于身心健康,现有下列四种物质:

A、麻黄碱 B、西红柿 C、青霉素 D、阿司匹林

①富含维生素的是________

②用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等,但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的是_________

③用作抗生素,在使用时需要进行皮肤敏感实验的是________

④能起镇热解痛作用的是_______

(2)化学是材料科学发展的基础,合理使用材料有利于人类的生产和生活。

①下列物质中含有机高分子材料的是_________________

A、汽车轮胎 B、陶瓷 C、玻璃

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是____________

A.铁质篮球架刷油漆

B.改变金属内部结构制成不锈钢.

C.在地下钢铁管道上连接铜块

③某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢,设计了如下实验。一周后,实验序号为__________的试管中铁钉锈蚀速度最快。

实验序号

A

B

C

实验

内容

随着工业发展和社会的进步,人们日益关注环境污染问题。

①下列属于室内空气污染的是____________ (填字母);

A.CO2 B.甲醛 C.N2

②按照垃圾分类的方法,易拉罐瓶属于_______________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_______

A.用氯气除去废水中的悬浮物

B.用中和法除去废水中的酸

C.用混凝剂(如:明矾)除去废水中的重金属离子

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