题目内容

【题目】下列实验操作正确的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体
④向小试管中加入100ml稀盐酸．
A.①②
B.②③
C.③
D.②④

【答案】C
【解析】解：①液体的体积与量筒规格接近，减小误差，则用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故错误；②苯和四氯化碳的混合物互溶，不分层，不能选分液漏斗分离，应选蒸馏法，故错误；③托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体，故正确；④小试管的体积一般不超过10mL，则不能向小试管中加入100ml稀盐酸，故错误； 故选C．

练习册系列答案
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【题目】保险粉又称连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂，脱氯剂。Na2S2O4是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。

Ⅰ.甲酸钠(HCOONa)法制备过程如下：

（1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为______________。

（2）实验室用Na2SO3 固体和某酸反应制备SO2气体，制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是______________。

A.浓盐酸 B.浓硝酸

C.质量分数为70%的硫酸 D.质量分数为10%的硫酸

（3）步骤①中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。

（4）上述步骤②中，加入适量乙醇水溶液的作用是______________。

（5）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_________________________。

（6）①现将0.05mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH 与时间(t)的关系如图所示。

t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_______________。

②t1~t2段发生化学反应的离子方程式为______________________________。

Ⅱ.电解法制备:工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。过程如图所示

（7）①产品在_________________（填“阳极”、“阴极”）得到。

②若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是__________________________________。

【题目】下列物质是非电解质的是（　　）

A.HClB.CH3COOHC.P4D.NH3

【题目】室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

B. 图中pOH随变化始终满足直线关系

C. =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液

D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

【题目】下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

A. 苯(庚烷)：分液

B. H2O(NaCl)：加入硝酸银固体后，再蒸馏

C. 乙烷(乙烯)：让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D. 乙醇(乙酸)：加入足量NaOH溶液后，再蒸馏

【题目】下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ）

A. 图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系

B. 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C. 图③可以表示ⅤA族元素氢化物的沸点高低关系

D. 图④可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性

【题目】下列属于电解质的是（ ）
A.Cu
B.熔融的K2SO4
C.乙醇
D.NaOH溶液

【题目】下列说法中正确的是（ ）

A. 1molOH﹣的质量为17gmol﹣1

B. 0.5mol H2所占体积约为11.2L

C. 等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3

D. 1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2molL﹣1

【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）

A. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10－24

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