题目内容
【题目】下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ）
A. 图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B. 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C. 图③可以表示ⅤA族元素氢化物的沸点高低关系
D. 图④可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性
【答案】C
【解析】
A．F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故A正确；B．ⅡA族元素的最外层电子数均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确C．VA族元素氢化物，氨分子中含氢键，沸点相对较高，其它气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，但最终SbH3的沸点略高于氨，图像与此不符，故C错误；D．第三周期中的非金属元素随着核电荷数的增加非金属性越强，其氢化物的越稳定，故D正确；答案选C。
【题目】草酸钴(CoOC2O3)用途广泛，一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的作用是将__________还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为_________。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为_______________。
（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是（用离子方程式表示，写出其中一个即可）_____________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。使用萃取剂适宜的pH=________（填序号）左右。
A．2.0 B．3.0 C．4.0
（5）滤液I“除钙，镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。
