题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式： ___、 。
（4）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______ 。
（5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，写出离子方程式 。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________
N→⑥的单质的化学方程式为_____________ _
| 族周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑨ | ⑧ | |
（2）②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式： ___、 。（4）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______ 。（5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，写出离子方程式 。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________ N→⑥的单质的化学方程式为_____________ _ (1)Na＞Al＞O (2)H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
(3)
、
。 （4）H－O－O－H
（5）HSO3-+H+=SO2↑+H2O (6)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al2O3
Al+3O2↑
(3)
、。 （4）H－O－O－H （5）HSO3-+H+=SO2↑+H2O (6)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al2O3
Al+3O2↑考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。
（3）H、O、Na形成既含离子键又含共价键的化合物是过氧化钠和氢氧化钠，电子式分别是、。
（4）双氧水在一定条件下能分解生成水和氧气，其结构式为H－O－O－H。
（5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，这两种化合物是硫酸氢钠个亚硫酸氢钠，离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O。
（6）要得到单质铝，需要通过电解熔融的氧化铝，所以N是氧化铝，则Z是氢氧化铝。所以X和Y是铝盐和氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。
（3）H、O、Na形成既含离子键又含共价键的化合物是过氧化钠和氢氧化钠，电子式分别是
、。（4）双氧水在一定条件下能分解生成水和氧气，其结构式为H－O－O－H。
（5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，这两种化合物是硫酸氢钠个亚硫酸氢钠，离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O。
（6）要得到单质铝，需要通过电解熔融的氧化铝，所以N是氧化铝，则Z是氢氧化铝。所以X和Y是铝盐和氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
练习册系列答案
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