下列各组微粒中.互为同位素的是A．O2和O3B．和C．D2O和H2OD．和题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组微粒中，互为同位素的是

A．O₂和O₃

B．

和

C．D₂O和H₂O

D．

和

D

质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。A中是同一种元素形成的不同单质，属于同素异形体，所以答案选D。

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表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( )。

第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达(　　)

（7分）在²⁷₁₃Al³⁺中含有______个质子、______个中子、______个电子，它的质量数等于______，其结构示意图为；铝在周期表中位于第______周期_____族。

某元素的最高价氧化物的分子式RO₂，其中含R 27.27% 。对此元素的叙述不正确的是

A．RO₂为碱性氧化物	B．该元素的气态氢化物含H 25%
C．该元素为碳	D． RO₂与水反应能生成酸

（13分）、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k

（1）写出下列元素符号：d______ 、 i______。
（2）k原子的电子层数为_____，f原子最外层电子数为_____。
（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是_____。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的是_________（写化学式）；
写出它们两两反应的化学方程式：
__________________________________、__________________________________
__________________________________
（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是_____________________________________；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是_________________________________。

（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA		0
1	a									b
2[					c	d	e		f	g
3	h			i	j				k	l
4	m						]		n

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；
（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；
（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。
（5）c₂a₄与n的单质反应的化学方程式______________________________；
（6）写出c₅a₁₂的所有同分异构体的结构简式_________________________。

主族元素X和Y ,X^m-和Yⁿ⁺核外电子排布相同,下列说法正确的为( )

A．X的原子半径大于Y	B．X和Y的核电荷数之差为m-n
C．电负性X>Y	D．第一电离能X<Y

下列微粒半径的比较中，正确的是

C．Ca²⁺>Cl^—