题目内容
【题目】氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等．
（1）以N2 和H2 为原料合成氢气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=QkJ．mol﹣1 ． 已知N﹣N 键键能为946kJ．mol﹣1 ， H﹣H键键能为436kJ．mol ﹣1 ， N﹣H键键能为391kJ．mol﹣1 ， 则Q= ．
（2）将体积均为560mL（标准状况下）的SO2 和Cl2 同时缓慢通水中，得到1.0L溶液，则溶液pH= ．
（3）物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，阴离子的电离程度较小的是（填化学式），原因是
（4）用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为 ． 
（5）氨水是一种常见的沉淀剂．向1.0L2.0×10﹣4mol．L﹣1的MgCl2 溶液中通入 （不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成．
①写出生成白色沉淀的离子方程式
②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为 mL．（已知实验条件下NH3 ． H2O的电离平衡常数为1.8×l0﹣5 ， Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11）
【答案】
（1）﹣92
（2）1
（3）NH4HSO3；铵根离子水解呈酸性，抑制亚硫酸氢根离子的电离
（4）Na2SO3；O2、SO2
（5）Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；118.72
【解析】解：(1)△H=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和=（946kJ．mol﹣1）+3×（436kJ．mol ﹣1）﹣6×（391kJ．mol﹣1）=﹣92kJ．mol﹣1 ，
所以答案是：﹣92；
（2.）n（SO2）=n（Cl2）= 
=0.025mol，
等体积SO2和Cl2 同时缓慢通水中发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，则生成n（H+）=0.025mol×4=0.1mol，c（H+）= 
=0.1mol/L，
pH=﹣lg0.1=1，
所以答案是：1；
（3.）NH4HSO3溶液铵根离子水解呈酸性，抑制亚硫酸氢根离子的电离，则阴离子的电离程度较小的是NH4HSO3 ，
所以答案是：NH4HSO3；铵根离子水解呈酸性，抑制亚硫酸氢根离子的电离；
（4.）阴极生成氢气，同时生成OH﹣ ， 与NaHSO3溶液反应生成Na2SO3 ， 阳极生成氧气，同时生成H+ ， 与NaHSO3反应生成SO2 ，
所以答案是：Na2SO3；O2、SO2；
（5.）①氨水溶液呈碱性，与MgCl2 溶液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+ ，
所以答案是：Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
②开始有白色沉淀出现时，c（OH﹣）= 
mol/L=3×l0﹣4mol/L，
结合氨水的电离平衡常数= 
= 
=1.8×l0﹣5 ， c（NH3 ． H2O）=5×l0﹣3mol/L，
未电离前c（NH3 ． H2O）=5×l0﹣3mol/L+3×l0﹣4mol/L=5.3×l0﹣3mol/L，
n（NH3）=5.3×l0﹣3mol，
通入氨气的体积=5.3×l0﹣3mol/L×22.4L/mol=0.11872L=118.72mL，
所以答案是：118.72．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
