题目内容
【题目】如图所示,可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图象正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】解:A.△H<0为放热反应,温度高反应速率快,升高温度平衡逆向移动,则温度高时先达到平衡状态,且C%的含量低,故A正确;
B.该反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,则交叉点后正反应速率大于逆反应速率,故B错误;
C.该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,且正逆反应速率均增大,图中速率减小不符合,故C错误;
D.升高温度平衡逆向移动,则温度高时A的转化率小,图象不符,故D错误;
故选A.
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10个电子,且对应元素化合价与原子序数的关系如图所示。
(1)将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上。________
族序数 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | ||||||||
三 |
(2)A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是____________(填元素符号),B、D两元素可以组成原子个数比为1:1的离子化合物,写出该离子化合物的电子式:______,A、B两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是________________(用化学式表示)。
(3)写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:________________________