题目内容
【题目】解释下列事实的方程式不正确的是（ ）
A. Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑
B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O
C. 热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4+ + OH-
NH3↑+ H2O
D. 实验室用NaOH溶液吸收多余的NO2：3NO2 +2OH—=2NO3—+H2O+NO↑
【答案】D
【解析】
A、Al与氢氧化钠溶液反应，Al先与水反应：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3再与NaOH反应Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，两式合并：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，不符合题意；B、玻璃中含有SiO2，玻璃塞是磨口的，SiO2外露SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，不符合题意；C、利用NH3·H2O不稳定受热易分解，NH4+ + OH-
NH3↑+ H2O，不符合题意；D、用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子反应为2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，符合题意。答案选D。
【题目】（题文）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性 |
B | 向2支盛有1 mL相同浓度AgNO3溶液的试管中分别加入3滴相同浓度的KCl和KI溶液 | 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 |
|
C | 向苯酚钠溶液中通入CO2 | 溶液变浑浊 | 相同条件下，碳酸的酸性一定比苯酚强 |
D | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 证明该溶液中一定存在Na+和K+ |
A. A B. B C. C D. D
【题目】根据要求回答下列有关问题。
（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)△H2=-28.0kJ/mol
③C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H3=akJ/mol
则a=_______kJ/mol。
（2）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3放出46.1kJ的热量。
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
a | 1 | 4 | 0 | t1min | 放出热量：27.66kJ |
b | 2 | 8 | 0 | t2min | 放出热量：Q |
①容器a中，0～t1时间的平均反应速率为v(H2)=_______。
②容器b中反应达平衡状态时，Q_______55.32kJ；平衡时，容器中H2的转化率：a_______b(填“>”或“<”或“=”)。
（3）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H=akJ·mol-1。
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[
]及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，(Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系)。
①a_______0(填“>”或“<”)。
②若n(CO2)起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.5，在100℃条件下发生反应，达平衡至
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______KB;
B点平衡常数与C点平衡常数间的关系，KB_______KC(填“>”或“<”或“=”)
