题目内容

(16分)钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是       (用离子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:

正极的电极反应式为       ,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为       
(3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质
CH3COONa
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液的阴离子中,结合H能力最强的是       ,根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是       (填序号)。
a.HCN         b.HClO            c.CH3COOH      d.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下,当300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为       
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子
Fe2
Cu2
Mg2
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时,       (填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]       Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
(1)2Na+2Cl电解2Na+Cl2↑ (2)O2+4e+2CO2===2CO     CO2    (3)CO  c
(4)①c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(OH)>c(H) ②Cu2  <

试题分析:(1)钠是活泼的金属,工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠,反应的离子方程式为2Na+2Cl电解2Na+Cl2↑。
(2)该燃料电池中,通入CO的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2,通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-,因此循环使用的物质A应该是CO2
(3)越容易水解的盐,越容易结合氢离子,相同浓度的钠盐溶液,pH越大则盐的水解程度越大,所以最易水解的盐是碳酸钠,所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-;浓度相同的酸稀释相同的倍数后,酸性越强的酸其pH变化越大,HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,所以溶液的pH变化最大的是醋酸,故选c。
(4)①氢氧化钠和SO2的物质的量分别是0.3mol和0.2mol,则反应方程式可表示为3NaOH+2SO2=Na2SO3+NaHSO3+H2O。所得溶液pH>7,这说明亚硫酸钠的水解程度大于亚硫酸氢钠的电离程度,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(OH)>c(H)。
②铜离子开始沉淀的pH值最小,因此首先出现的是氢氧化铜沉淀。亚铁离子开始沉淀的pH值小于镁离子开始沉淀的是pH值,因此Ksp[Fe(OH)2] <Ksp[Mg(OH)2]。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网