Question

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L^－1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

Answer 1

C

试题分析：A。在①点溶液的pH=7,c(H⁺)=c(OH^-),CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl，c(CH₃COOH)= c(NaCl)=c(Cl^-),盐的电离远大于弱电解质的电离。因此c(Cl^-)=c(CH₃COOH) >c(H⁺)=c(OH^-) .错误。B.在②所示的溶液中,发生反应CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl，得到的溶液中n(NaCl)= n(CH₃COOH)= n(CH₃COONa)。.因为此溶液显酸性，所以CH₃COOH的电离作用大于CH₃COO^-的水解作用。因此，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)> c(Cl^-)> c(CH₃COOH).错误。C.在点③所示的溶液中，恰好完全发生反应CH₃COONa + HCl=CH₃COOH+NaCl，得到的是CH₃COOH与NaCl的混合溶液，由于醋酸是弱酸，发生电离作用，所以c(Na⁺)>c(CH₃COOH)，在溶液中除了存在酸的电离，还存在水的电离作用，因此c(H⁺)> c(CH₃COO^-)，但是酸或水的电离作用是微弱的，所以c(CH₃COOH) > c(H⁺)。所以在溶液中的离子的浓度关系为：c(Na⁺)>c(CH₃COOH) > c(H⁺)> c(CH₃COO^-)。正确。D.在整个过程中，根据电荷守恒可得c(H⁺)+ c(Na⁺)= c(Cl^-)+c(CH₃CO^-)，根据物料守恒可得c(Na⁺)= c(CH₃CO^-)+ c(CH₃COOH)。错误。