题目内容

(9分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
 
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
      0.10mL
    18.50mL
第二次
      0.20mL
    18.80mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            mol·L-1
(2)达到滴定终点的标志是                                                      
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                 
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管
(1)0.148或0.15mol/L ,
(2) 滴最后一滴溶液由无色变浅红色,半分钟不褪色
(3)A.  D.E

试题分析:(1)根据表格中数据可知消耗氢氧化钠体积的平均值为18.50 mL,0.148mol/L。
(2)达到滴定终点的标志是滴最后一滴溶液由无色变浅红色,半分钟不褪色。
(3)来分析结果是否变高,主要是看氢氧化钠的体积,A项混有Na2CO3杂质,消耗氢氧化钠的体积偏大,结果偏高;B项滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,氢氧化钠的体积偏小,结果偏低;C项无影响;D项滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,说明氢氧化钠的体积偏大,导致待测液浓度偏大;E项未用标准液润洗碱式滴定管,导致标准液浓度偏小,需要的体积变大,使待测液浓度变大。
点评:误差分析主要考虑标准液的体积偏大、偏小等。属于较简单题。
练习册系列答案
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(15分)某探究小组废弃的印刷线路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物)回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12(SO43.18H2O],设计路线如下:

(1)过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、                  
(2)实验时需对滤渣2进行洗涤,判断洗涤是否干净的实验操作方法是           
(3)为确定加入铁粉的量,实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为:除去H2O2;准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中,加水稀释,调节溶液pH=3-4,加入过量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式:

①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前,要先用蒸馏水洗净,再用      
②滴定终点观察到的现象为            
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的含量将会         (填“偏高”、“偏
低”或“不变”)
(4)由滤液2制取硫酸铝晶体,探究小组设计了如下二种方案:
甲:
乙:
①操作③的实验步骤依次为:蒸发浓缩:                 、洗涤。
②从原子利用率角度考虑,          方案更合理。(填“甲”或“乙”)
(5)他们查阅了资料,认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mo1.L-1计算)。
 
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
A13+
3.8
5.2
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                 
②调节溶液pH约为               

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