Question

【题目】根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3H2O ⑧H2O，回答下列问题．

（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= 。

（3）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n。（填“＜”、“＞”或“=”）

（4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序 。

Answer 1

【答案】（1）NH4++H2ONH3H2O+H+ c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

（2）c（OH﹣）＝10－3molL﹣1 ；c（H+）＝10－11molL﹣1 （3）m＜n （4）②＞⑤＞①＞④＞③

【解析】

试题分析：（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解溶液显酸性，水解方程式为NH4++H2ONH3H2O+H+。由于铵根的水解程度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；

（2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，醋酸根水解，溶液显碱性，则水电离出来的c（OH﹣）＝10－3molL﹣1 ；在pH＝3的CH3COOH溶液中，醋酸电离抑制水的电离，则水电离出来的c（H+）＝10－11molL﹣1。

（3）由于氢氧化钠是强碱，稀释过程中氢氧根的物质的量不变，一水合氨是弱电解质，稀释促进电离，所以若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n。

（4）NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性；NaOH是一元强碱；HCl是一元强酸；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解，溶液显酸性；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液显碱性，所以若五种溶液的物质的量浓度相同，则这五种溶液pH由大到小的顺序②＞⑤＞①＞④＞③，