已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙.甲中加入H2和I2各0.1mol .乙中加入HI 0.2mol.起始温度相同的条件下分别达到平衡.下列说法正确的是A．平衡时甲.乙两容器体积相等B．平衡时甲.乙两容器中c(H2)相等C．平衡时甲.乙两容器中反应速率v(H2)相等D．平衡时甲.乙两容器中气体总的物质的量相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知H₂(g)+I₂(g)

2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时甲、乙两容器体积相等

B．平衡时甲、乙两容器中c(H₂)相等

C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H₂)相等

D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等

由于反应的容器是绝热的，而正反应与逆反应的热效应是相反的，即甲、乙两个容器中平衡时的温度不同，因此平衡状态是不同的。但根据反应的方程式可知，反应前后气体的物质的量是相同的，所以选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。

练习册系列答案

相关题目

在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)

2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

A．体系压强不变	B．单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C．A的转化率不变	D．容器内气体密度不变

1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应并达平衡：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)

Na₂S(s)+4H₂O(g)，△H<0，在恒温恒容时回答以下问题：
(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入Na₂SO₄_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初时加入的Na₂SO₄是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na₂SO₄的转化率是_______________。
(3)若将容器温度升高20℃，H₂在混合气体中含量变化用下图中_____ 图表示最合适。

(6分)如下图所示，关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V_A=V_B=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：

X+Y

2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，V_A=1.2aL。试回答：
（1）A中X的转化率α_A=________。
（2）A、B中X转化率的关系：α_A________α_B（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）打开活塞K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为________L（连通管中气体体积不计）。

可逆反应m A＋n B

p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。
②若C为气体，且m + n = p，加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不移动，则B肯定不能为_____态。

某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g）

2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol

已知某温度下，反应 SO₂(g)＋NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是

A．该温度下反应2SO₂(g)＋2NO₂(g)

2SO₃(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48

B．若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小

C．若升高温度，逆反应速率减小

D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO₂)/n(NO)一定比原平衡小

今有X（g）+Y(g)

2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，据右图回答：从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（）

有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO₂，发生反应： 2NO₂

N₂O₄△H＜0，则以下说法正确的是

A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb

B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb

C．反应达到平衡时，两容器内压强相同

D．反应达到平衡时，两容器的NO₂的转化率相同

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