题目内容
【题目】如图是乙醇燃料电池的示意图,用能传递质子(H+)的介质作电解质溶液,反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下列说法正确的是( )
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e-=== 2H2O
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
【答案】B
【解析】
试题分析:A.原电池工作时,阳离子向正极移动,则a为负极,A错误;B.正极氧气得到电子被还原,电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O,B正确;C.电池工作时,电流由正极经外电路流向负极,在该电池中由b极流向a极,C错误;D.乙醇中C元素的化合价为-2价,被氧化后升高到+4价,则电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移,D错误;答案选B。
【题目】某同学探究 Cu 与 NO 的反应,查阅资料:①Cu 与 NO 反应可生成 CuO 和 N2,②酸性条件下,NO 或 NO2–都能与 MnO4–反应生成 NO3–和 Mn2+
(1)实验室利用Cu和稀 HNO3 制备 NO,写出反应的化学方程式____。
(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前,向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题:
①使用铜丝的优点是____装置 E 的作用为____。
②装置 C 中盛放的药品可能是____;
③装置 D 中的现象是____;装置 F 中反应的离子方程式是____。
(3)测定NaNO2 和 NaNO3混合溶液中NaNO2的浓度。取 25.00mL混合溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定,实验所得数据如表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗 KMnO4 溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是____(填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.因为没有一直观察锥形瓶中溶液颜色变化,判断滴定终点时溶液已变红d.酸性 KMnO4 溶液中含有其他氧化性试剂e.锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性 KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为____。
③NaNO2的物质的量浓度为____