题目内容

【题目】常温下, 0.100mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L1HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3

A.HB是弱酸,b点时溶液中cB>cNa+>cHB

B.abc三点水电离出的cH+):a>b>c

C.滴定HB溶液时,应用酚酞作指示剂

D.滴定HA溶液时, VNaOH=19.98mL时溶液pH约为4.3

【答案】B

【解析】

A. 20.00mL0.100mol·L1HB溶液,pH大于1,说明HB是弱酸,b点溶质为HBNaB,物质的量浓度相等,溶液显酸性,电离程度大于水解程度,因此溶液中c(B)>c(Na+) > c(HB),故A正确;

B. abc三点,a点酸性比b点酸性强,抑制水电离程度大,c点是盐,促进水解,因此三点水电离出的c(H+)c >b> a,故B错误;

C. 滴定HB溶液时,生成NaB,溶液显碱性,应用酚酞作指示剂,故C正确;

D. 滴定HA溶液时,当V(NaOH) = 19.98mL时溶液氢离子浓度为,则pH约为4.3,故D正确。

综上所述,答案为B

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