题目内容
【题目】常温下, 用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)
A.HB是弱酸,b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)
B.a、b、c三点水电离出的c(H+):a>b>c
C.滴定HB溶液时,应用酚酞作指示剂
D.滴定HA溶液时, 当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为4.3
【答案】B
【解析】
A. 20.00mL0.100mol·L-1的HB溶液,pH大于1,说明HB是弱酸,b点溶质为HB和NaB,物质的量浓度相等,溶液显酸性,电离程度大于水解程度,因此溶液中c(B-)>c(Na+) > c(HB),故A正确;
B. a、b、c三点,a点酸性比b点酸性强,抑制水电离程度大,c点是盐,促进水解,因此三点水电离出的c(H+):c >b> a,故B错误;
C. 滴定HB溶液时,生成NaB,溶液显碱性,应用酚酞作指示剂,故C正确;
D. 滴定HA溶液时,当V(NaOH) = 19.98mL时溶液氢离子浓度为,则pH约为4.3,故D正确。
综上所述,答案为B。
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