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7．氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气．2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2（光气），光气有剧毒．为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是（　　）
A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．漂白粉溶液D．氢氧化钠溶液

分析 由2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，以此来解答．

解答 解：A．加入澄清石灰水，没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；
B．氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故B正确；
C．氯化氢与漂白粉溶液反应，但现象不明显，无法检验氯仿是否变质，故C错误；
D．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氯仿是否变质的实验设计，把握氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
C．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
18．“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH20）．其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．又知甲烷同C02一样也是温室气体．这种可燃冰的晶体类型是（　　）
A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
15．对于反应2NO2（g）?N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使n（NO2）与n（N2O4）的比值增大，应采取的措施是：①体积不变，增加NO2质的量；②体积不变，增加N2O4质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N2保持压强不变（　　）
A．①②B．②③C．①④D．③④
2．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得溶液（　　）
A．呈中性，有漂白性B．呈酸性，有漂白性C．只有漂白性D．呈酸性，无漂白性
12．图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一．

A（溶液）$?_{+C}^{+F（溶液）}$B（溶液）
（1）钠离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反应时呈黄色．
（2）写出A、B、E、F的化学式：ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，FNaOH．
19．由于Fe（OH）2在空气中易被氧化，为了观察到白色的Fe （OH）2想了很多方法．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备．
（1）氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2接触．
方法二：用图示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时分液漏斗中盛放的是6mol•L-1的硫酸．填写下列空白：
（3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是铁屑．（填名称）A中反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）实验开始时先应将活塞D打开（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是H2．
（5）简述生成Fe（OH）2的操作过程关闭活塞D，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应．
（6）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，将最终得到的物质过滤后在空气中加热的化学方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
16．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．盐酸B．液氯C．碘酒D．漂白粉
17．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是（　　）
A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生
C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生

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