题目内容

1体积pH＝2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A．9B．10C．11D．12
C
设一元强碱的浓度为c mol/L
酸碱提供的氢离子与氢氧根离子的量相同，即：0.01×V=c×10V，得c=0.001mol/L，也就是说溶液的OH—浓度为0.001mol/L，H+浓度为10—11mol/L，pH为11，选C
练习册系列答案
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某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是(　　)
A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲) ：c(乙)="10" ：1
B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)
C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等
D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大
常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是(　　)
A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L
B．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋)＝
D．若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为
A．1010:1B． 108：1C．106:1D．1:1
盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
下列判断正确的是
A．酒精的燃烧热为Q3 kJ
B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D．从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是    
A．加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变
B．加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)
C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L
D．用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)
将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
A、 B、  C    D、
已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为
57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+25/2O2（g）  8CO2（g）+9H2O（g）；△H=－5518kJ·mol－1
②2C8H18（l）+25O2（g）  16CO2（g）+18H2O（l）；△H=－11036kJ·mol－1
③H+(aq)  + OH－(aq)     H2O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol－1
④2NaOH(aq) +H2SO4(aq)    Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1     
A．①③B．②③C．②④D．只有②
有浓度均为0.1 mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、：③NaOH三份溶液，下列说法正确的是
A．溶液的pH：③>②>①
B．水电离出的c（H+）：②>①>③
C．溶液中的阴离子浓度：①>②>③
D．若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是①

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