将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中.得到的盐酸的密度为b克/毫升.则该盐酸的物质的量的浓度是A. B. C D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
A、

B、

C

D、

D

正确答案：D

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（4分）取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH                    （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是                   。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为V_A，另一份消耗盐酸的体积为V_B，则
（1）以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是                   。
（2）以酚酞为指示剂时，V_A和V_B的关系是

（16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）

（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)      c(CH₃COOH)
（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据
                                                                     。
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H⁺)为1.3×10^-3mol/L，求CH₃COOH的电离平衡常数K_a(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。

已知在t℃，某Ba(OH)₂稀溶液中，c(H^＋) = 10^-a mol·L^－¹、c(OH^－) = 10^-b mol·L^－¹，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示

序号	Ba(OH)₂溶液体积/mL	盐酸体积/mL	混合液pH
1	22.00	0	10
2	22.00	18.00	9
3	22.00	22.00	8

假设混合时体积变化忽略不计，则c为
A、3 B、4 C、5 D、6

下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

1体积pH＝2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．图中A、D、E三点处K_W间的关系：E处>A处>D处
B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点
C．温度不变时，在水中加入适量CH₃COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点
D．在B点处，0.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液与1mol·L^－¹的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7

（7分）已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  ΔH=" —285" kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)  ΔH=" —241.8" kJ/mol
③C(s)+1/2O₂(g)="CO(g)  " ΔH=" —241.8" kJ/mol
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=" —393.5" kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_________________。
（2）H₂的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。
（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为__________________。
（4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为______________________。

有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液中的C(H⁺)
A 2:1 B 100:1 C 1:100 D 无法确定