Question

【题目】向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。

请回答下列问题：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。

（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。

Answer 1

【答案】 0.25mol·L－1 3:5

【解析】本题分析：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的可能产物为碳酸钠、碳酸氢钠及水。M、N两溶液中加入盐酸时发生反应：①HCl+NaOH=NaCl+H2O 、②Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。碳酸钠与盐酸反应时，先发生反应②，再发生反应③，而且两反应消耗氯化氢的物质的量等于氯化钠的物质的量。

（1）当加入30mL盐酸时，恰好形成氯化钠溶液，NaOH溶液的物质的量浓度等于稀盐酸的物质的量浓度为0.25mol·L－1（2）M、N两溶液中分别依次发生反应①②③、②③，M、N两溶液中相同组分溶质是碳酸钠，两部分碳酸钠的物质的量之比为6:10=3:5。