题目内容

【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）
A.MnO4﹣→Mn2+
B.HCO3﹣→CO2
C.Fe→Fe3+
D.HCl→Cl2

【答案】A
【解析】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，得电子化合价降低作氧化剂，需要还原剂才能实现，A符合题意；

B．该反应中所有元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，B不符合题意；

C．该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价，失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如硝酸等，C不符合题意；

D．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如二氧化锰等，D不符合题意；

所以答案是：A

练习册系列答案
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A.N2B.CaCl2C.CO2D.Na2CO3

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A. 曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线

B. A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C＜B=A

D. D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是( )

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤

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（1）OA曲线表示的离子反应是：__________________________；由此可得A点时加入氢氧化钠溶液的体积为____________；

（2）AB曲线表示的离子反应为：___________，由此可得B点的坐标为：_______。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为：____mol/L。

（4）当x=0.035时，铝元素在体系中的存在形式为________，其物质的量为____________。

【题目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgN03溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl＜AgI＜Ag2S

C. AgI＞AgCl＞Ag2S D. AgCl＞AgI＞Ag2S

【题目】卡托普利是治疗各种原发性高血压的药物,其以乙烯为主要原料合成路线如下：

已知：R1-CHO+(R1、R2代表氢原子或烃基)。

回答下列问题：

(1)E的名称为________________。

(2)反应④的类型为________________。

(3)反应③的条件为________________。

(4)有机物H与F互为同系物(是与酯基相似的官能团),但比F少一个碳原子,其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为6∶1∶1的所有可能的结构简式为________________。

(5)写出A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式________________。

(6)写出以物质B和乙醛为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)______。

【题目】向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。

请回答下列问题：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。

（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。

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