题目内容
【题目】有机物D的结构简式：
，学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：
已知： ⅰ CH3CH=CH2
CH3CHO + HCHO；
ⅱ RCHO
完成下列填空：
（1）C中含氧官能团名称是___________________，E的结构简式为____________________。
（2）反应②的反应类型是_________________，A的名称是__________________。
（3）反应①发生所需的试剂是____________________________________。反应⑥的化学方程式为___________________________________________________。
（4）D的分子式是_______________________，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，
其中一种的结构简式为______________________。
（5）设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸（
）的路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：
）。___________________________________________。
【答案】 羟基、羧基 
加成反应 甲醛 氢氧化钠醇溶液 
C9H8O2 
【解析】
与水发生加成反应生成
，催化氧化生成A为甲醛，B为苯乙醛；苯乙醛与HCN发生加成反应后酸化得到C为
，在浓硫酸催化下发生消耗去反应生成D为
，在浓硫酸催化下发生缩聚反应生成E为
；（1）C为，含氧官能团名称是羟基、羧基，E的结构简式为；（2）反应②是与水发生加成反应生成，反应类型是加成反应，A的名称是甲醛；（3）反应①是
发生消去反应生成，发生所需的试剂是氢氧化钠醇溶液。反应⑥是在浓硫酸催化下发生消去反应生成
和水，反应的化学方程式为
。；（4）D为，分子式是C9H8O2，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为
（两取代基位置还可以为邻位、间位）；（5）溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热生成乙醇，乙醇氧化得到乙醛，乙醛与HCN发生加成反应生成
，酸化得到乳酸（
），合成路线可表示方式为：
。
【题目】（1）工业上尝试用太阳能分解水制取H2，其过程如下:
已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol
①过程I中，需将O2及时分离出去，目的是_________。
②过程II的热化学方释式是_________。
③整个过程中，Fe3O4的作用是_________。
（2）工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 2molH2、2molN2 | 4malH2.4molN2 |
平衡时N2的浓度(mol/L) | c1=1.5 | c2 |
NH3的体积分数 | ω1 | ω2 |
混合气体的密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
①下列情况下，反应达到平衡状态的是_____(填序号)
a.3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成
b.3v正(N2)=v逆(H2)
c.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②反应的平衡常数K=_______(结果保留3位有效数字).
③分析上表中的数据，有以下关系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，则ρ2________g/L(用含a的式子表示)
（3）利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图:
试解释在温度较高时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。