题目内容

【题目】下列变化过程需破坏离子键的是( )

A.干冰升华B.电解水C.食盐熔化D.氯化氢溶于水

【答案】C

【解析】

A．干冰升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏，故A不符合题意；

B．水为共价化合物，仅含共价键，电解水生成H2和O2，要断裂H-O共价键，故B不符合题意；

C．食盐NaCl为离子化合物，仅含离子键，熔化时克服离子键，故C符合题意；

D．HCl为共价化合物，仅含共价键，HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故D不符合题意；

答案为C。

练习册系列答案
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已知：R1-CHO+(R1、R2代表氢原子或烃基)。

回答下列问题：

(1)E的名称为________________。

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B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性

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完成下列填空：

（1）氮原子核外电子排布式为__________，其最外层有_______种运动状态不同的电子；氮气的电子式为______________；氨气分子的空间构型是______________。

（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=________；欲使K值变大，可采取的措施是_______。

吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有

_____________(选填序号)。

a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强

（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。

II.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。

（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为______________________________，该富液中的溶质是____________（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_________。

a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)

b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)

c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)

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请回答下列问题：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。

（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。

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