Question

【题目】常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
B.a点溶液中：c（NH3H2O）+c（H+）═c（OH﹣）
C.b点溶液中：c（Na+）+c（NH4+）═2c（SO42﹣）
D.c点溶液中：c（Na+）═c（SO42﹣）+c（NH4+）+c（NH3H2O）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，则溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，

A．a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，故A错误；

B．a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；

C．b点溶液为中性，溶液中c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可知：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），故C正确；

D．c点氢氧化钠的体积为150mL，所以3[n（N））+n（S）]=4n（Na），则是3c（NH4+）+3c（NH3H2O）+3c（SO42﹣）=4c（Na+），故D错误；故选C．