题目内容
18.某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解,得到标准状况下NO 1.12L,再向溶液中加入过量氨水,充分反应后过滤,若沉淀质量为4.15g,则合金的质量为1.6g.分析 n(NO)=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,生成0.05mol NO,转移的电子的物质的量为:n(e-)=0.05mol×(5-2)=0.15mol,则Mg、Al共失去电子为0.15mol,
由转化关系:Mg$\stackrel{失去2个电子}{→}$Mg2+$\stackrel{+2O{H}^{-}}{→}$Mg(OH)2,Al$\stackrel{失去3个电子}{→}$Al3+$\stackrel{+3O{H}^{-}}{→}$Al(OH)3可知,OH-的物质的量等于电子的物质的量,根据m(沉淀)=m(金属)+m(OH-)计算.
解答 解:n(NO)=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,生成0.05mol NO,转移的电子的物质的量为:n(e-)=0.05mol×(5-2)=0.15mol,
由得失电子守恒可知:Mg、Al共失去电子为0.15mol,
由转化关系:Mg$\stackrel{失去2个电子}{→}$Mg2+$\stackrel{+2O{H}^{-}}{→}$Mg(OH)2,Al$\stackrel{失去3个电子}{→}$Al3+$\stackrel{+3O{H}^{-}}{→}$Al(OH)3可知,
OH-的物质的量等于电子的物质的量,即n(OH-)=0.15mol,
则m(沉淀)=m(金属)+m(OH-),所以m(金属)=m(沉淀)-m(OH-)=4.15g-0.15mol×17g/mol=1.6g;
故答案为:1.6g.
点评 本题考查了金属与硝酸反应的有关计算,题目难度中等,明确反应中电子守恒、以及转移电子数与氢氧根离子的关系是解题的关键.
练习册系列答案
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8.一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- 等离子中的若干种.为了确定溶液的组成,进行了如下操作:
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加
入NaOH溶液的体积关系如图所示;
则该溶液中一定存在的离子是Al3+、H+、NH4+,一定不存在的离子是ClO-、AlO2-.
(2)经检测后,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气,则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积(标况下)关系如图所示,回答下列问题:
①则a为0.15
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10:15:4.
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加
入NaOH溶液的体积关系如图所示;
则该溶液中一定存在的离子是Al3+、H+、NH4+,一定不存在的离子是ClO-、AlO2-.
(2)经检测后,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气,则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积(标况下)关系如图所示,回答下列问题:
Cl2的体积(标况下) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl- ) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br- ) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I- ) | a mol | 0 | 0 |
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10:15:4.
13.设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的 ( )
A. | 1mol OH-含有电子数目为9NA | |
B. | 71g 37Cl2所含中子数目为40NA | |
C. | 1mol铁和1mol Cl2完全反应,转移的电子数目为3NA | |
D. | 1mol Cl2和氢氧化钠完反应,转移的电子数目为NA |
4.实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}(浓))}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制各1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
回答下列问题:
(1)在此装置各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入c,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该装置各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用蒸馏的方法除去;
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是避免溴大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是产品1,2-二溴乙烷的沸点低,过度冷却会凝固而堵塞导管.
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}(浓))}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制各1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
(1)在此装置各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入c,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该装置各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用蒸馏的方法除去;
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是避免溴大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是产品1,2-二溴乙烷的沸点低,过度冷却会凝固而堵塞导管.
2.PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为1:1,则剩余固体的组成及物质的量比可能是( )
A. | 1:2:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO | B. | 1:3:2混合的PbO2、Pb3O4、PbO | ||
C. | 1:1:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO | D. | 2:1:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |