[题目]不可能是乙烯加成产物的是A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】不可能是乙烯加成产物的是

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

【答案】B

【解析】

A．乙烯能与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙烷，A不选；

B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，B选；

C．乙烯与H2O在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，C不选；

D．乙烯与HBr 一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，D不选；

故选B。

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（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性

（3）在D点溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________________ ．

【题目】铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛：

（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁,同时生成CO和H2。已知：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

①反应Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。

②若该反应在5L的密闭容器中进行,5min后达到平衡,测得体系中固体质量减少0.96g，则该段时间内CO的平均反应速率为________。

③若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是________(选填序号)。

a．c(CH2)=c(CO) b．固体的总质量不变

c．v(CO)与v(H2)的比值不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变

④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。

试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律________________。若700℃时测得平衡时,H2浓度为1.0mol·L-1,则CH4的平衡转化率为_________。

（2）菱铁矿的主要成分是FeCO3,实验室中可以通过FeSO4与足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有关反应的离子方程式为________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_______________________________。

（3）Na2FeO4是一种高效净水剂,工业上以Fe为阳极,NaOH为电解质溶液进行电解制备,写出阳极的电极反应式_________________________________________。

【题目】.碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

【题目】常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

B. pH=x时，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. M点时，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D. 随pH的升高而增大

【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

A.用CCl4提取溴水中的Br2[来	B.从KI和I2的固体混合物中回收I2	C.吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸	D.工业酒精制备无水酒精